Строение атома. Изотопы

Атом — мельчайшая химически неделимая частица элемента, являющаяся носителем его свойств.

Строение атома

Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки. 

• Ядро (сосредоточена вся масса атома. Заряжено положительно +Z). Ядро состоит из элементарных частиц протонов (+) и нейтронов (0).

• Электронная оболочка (область с наиболее вероятным расположением электронов «–»).
  

Основные характеристики протонов, нейтронов и электронов

1 а.е.м. (атомная единица массы) = 1,66054·10 ⁻ ²⁷ кг

В Периодической системе химических элементов Менделеева мы можем найти информацию о строении атомов элементов.

Порядковый номер

Порядковый номер — это число протонов в ядре этого атома, а так как заряд ядра Z равен числу протонов Nₚ, то заряд ядра числено тоже определяется порядковым номером в Периодической системе химических элементов.

Атом — это электронейтральная частица, следовательно, число протонов Nₚ равно числу электронов Nₑ.

Nₑ = Nₚ = порядковому номеру

Массовое число

Атомная масса (массовое число A) примерно равна суммарной массе крупных частиц, которые входят в состав атома — протонов и нейтронов. Поскольку масса протона и нейтрона примерно равна 1 атомной единице массы, можно использовать формулу, связывающую массовое число М число протонов Nₚ и число нейтронов Nₙ.

M = Nₚ + Nₙ

Массовое число указано в Периодической системе химических элементов в ячейке каждого элемента.

Рассчитать число нейтронов в атоме можно, вычтя из массового числа число протонов (т.е. порядковый номер): Nₙ = M – №п/п.

В Периодической системе собраны химические элементы — атомы с одинаковым зарядом ядра. Однако, может ли меняться у этих атомов число остальных частиц? Вполне. Например, атомы с разным числом нейтронов называют изотопами данного химического элемента. У одного и того же элемента может быть несколько изотопов.

А при отдаче или принятии электронов атомом образуются заряженные частицы — ионы.