Общая характеристика металлов

Бендюкевич Ксения

Преподаватель

Металлы — простые вещества серебристо-белого цвета (исключения: медь — красно-розового цвета, золото — желтого цвета), имеющие металлический блеск.

Физические свойства металлов

Электропроводность (самая высокая у меди и серебра).
Теплопроводность.
Металлический блеск.
Ковкость.
Пластичность.

Ряд активности металлов

Химические свойства металлов

1. Взаимодействие с неметаллами

Общее правило (есть исключения): неметалл переходит в низшую степень окисления (№группы-8), металл в положительную.

При взаимодействии металлов с неметаллами образуются различные бинарные соединения.
При взаимодействии щелочных металлов (кроме лития) с кислородом образуются пероксиды и надпероксиды.

2. Взаимодействие с водой

Активные металлы реагируют с водой при комнатной температуре с образованием гидроксидов (искл. Mg и Al реагируют при нагревании).

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании с образованием оксидов.

Zn + H₂O(пар) → ZnO + H₂ (t)

Неактивные металлы не реагируют с водой.

3. Взаимодействие с кислотами

Кислота-неокислитель + металл (до H) → соль + H₂

Азотная и концентрированная серная кислоты являются кислотами-окислителями. Реакция металлов с этими кислотами идет иначе:

Металл + HNO₃ → нитрат + вода + азотосодержащее соединение (NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃).
Металл + H₂SO₄(конц) → сульфат + вода + серосодержащее соединение (SO₂, S, H₂S).

4. Взаимодействие с солями

Более активный металл (левее в РАМ) вытесняет менее активный металл (правее в РАМ):

CuSO₄ + Zn → Cu↓ + ZnSO₄

ZnSO₄ + Ag ≠

Особенности:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Активные металлы бурно взаимодействуют с водой, поэтому чтобы вытеснить этими металлами другие металлы из состава солей реакцию проводят в расплаве.