Химические свойства неметаллов: сера

Сера — твердое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде. В природе встречается как в самородном виде, так и в составе руд.

Имеет 3 аллотропные модификации:

• ромбическая;
• моноклинный;
• аморфная.

Химические свойства

С металлами

При нагревании образуются сульфиды (с.о. -2):

2Na + S → Na₂S

Ртуть реагирует с серой при н.у.

Hg + S → HgS

С кислородом

Горение до сернистого газа:

S + O₂ → SO₂

Сернистый газ на катализаторе (V₂O₅) может быть окислен до триоксида:

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

С водородом

При нагревании: H₂ + S → H₂S

С фосфором

При нагревании: 2P + 3S → P₂S₃

С галогенами (кроме иода)

При нагревании:

3F₂ + S → SF₆

S + Cl₂ → SCl₂/S₂Cl₂

2S + Br₂ → S₂Br₂

С углеродом

При нагревании: 2S + C → CS₂

(Сероуглерод, используется в качестве растворителя).

С щелочами

Диспропорционирование при нагревании: 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

С кислотами-окислителями

Сера переходит в серную кислоту, кроме взаимодействия с концентрированной серной кислотой:

S + 2H₂SO₄(конц.) → 3SO₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S + 2HNO₃(разб.) → H₂SO₄ + 2NO

Применение

Серные мази, производство сероуглерода (растворитель), серной кислоты, вулканизация резины, спички.