Химические свойства неметаллов: фосфор

Получение фосфора

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

Применение: химическое оружие (белый), производство спичек (красный).

Химические свойства

С металлами — среднеактивным и активными

Образует фосфиды (с.о. -3):

3Ca + 2P → Ca₃P₂

Фосфиды реагируют с водой и кислотами:

Ca₃P₂ + 6H2O → 3Ca(OH)₂↓ + 2PH₃↑

Ca₃P₂ + 6HCl → 3CaCl₂ + 2PH₃↑

С кислородом

Образуется триоксид или пентаоксид (избыток-недостаток):

P + O₂ → P₂O₂/P₂O₅

С галогенами

В избытке и недостатке получаются разные продукты:

2P + 5F₂ → 2PF₅

2P + 3Cl₂ → 2PCl₂

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

2P + 3Br₂ → 2PBr₂

2P + 5Br₂ → 2PBr₅

2P + 3I₂ → 2PI₂

С серой

При нагревании: 2P + 3S → P₂S₃

С водой

Без катализатора при высокой температуре:

4P + 6H₂O → PH₃↑ + 3H₃PO₂

С катализатором:

2P + 8H₂O → 2H₃PO₄ + 5H₂↑

С щелочами

Без нагрева: 4Р + 3KOH + 3Н₂О → РН₃↑ + 3KН₂РО₂

С нагревом: 4Р + 8KOH + 4Н₂О → 4Н₂↑ + 4K₂НРО₃

С кислотами-окислителями

P + H₂SO₄ (конц.) → H₃PO₄ + SO₂↑ + H₂O

P + HNO₃ (конц.) → H₃PO₄ + NO₂↑ + H₂O

P + HNO₃ (разб.) + H₂O → H₃PO₄↑ + NO↑